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2023-01-30
什么是氧化還原反應(yīng)? 氧化還原反應(yīng)中一般有什么規(guī)律
更新時間：2022-07-08 12:03:38作者：未知
1、氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。
2、氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：
（1）強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
（2）價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
（3）轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價態(tài)。
（4）優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。
（5）守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。
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