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稀硫酸與銅不能反應(yīng)。銅只能與濃硫酸反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)。銅是不活潑金屬，活動(dòng)性順序排在氫后面，不能置換出酸中的氫。

稀硫酸與銅不能反應(yīng)，其原因如下：

1、稀硫酸體現(xiàn)的是H離子的氧化性，但是其氧化性較弱，只能氧化金屬活動(dòng)順序表中的氫前金屬，但銅是氫后金屬。

2、由于銅的活潑性比氫的要弱，所以不能置換稀硫酸中的氫，但是由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以可以氧化不太活潑的銅單質(zhì)。

稀硫酸：是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性(俗稱(chēng)炭化，也就是強(qiáng)腐蝕性)等特殊化學(xué)性質(zhì)。稀硫酸的化學(xué)式是：H2SO4。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都隨濃度而變化。

Cu與濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2OCu。