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1、化學變化：生成了其它物質的變。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4、離子

（1）概念：帶電的原子或原子團。

（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

5、元素

（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）質子數(shù)決定元素種類。

（3）元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。

6、質量守恒定律

（1）概念（反應物和生成物前后質量不變）。

（2）原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質量反應前后不變）。

（3）化學方程式有關計算。

說明：

①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

7、二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的實驗室制法

原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

選用固液不加熱裝置

氣體收集方法：向上排空氣法

驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

8、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同

堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣

氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶