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        鋰和水反應(yīng)方程式 鋰和水能發(fā)生反應(yīng)嗎
        
      
        更新時間：2022-03-14 21:14:12作者：佚名 
        
    
        
 
    
        

        鋰和水反應(yīng)方程式 鋰和水能發(fā)生反應(yīng)嗎
        
      
        　　反應(yīng)方程式是2Li+2H2O=2LiOH+H2↗與Na類似，但要慢得多。鋰在空氣中燃燒,與氧氣的反應(yīng):4Li+O2= 2Li2O同時還可以發(fā)生如下反應(yīng):6Li+N2=2Li3NLi2O+CO2=Li2CO3。鋰是一種金屬元素，元素符號為Li。
        鋰和水反應(yīng)方程式
        　　鋰對應(yīng)的單質(zhì)為銀白色質(zhì)軟金屬，也是密度最小的金屬。鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑。
        鋰和水反應(yīng)方程式
        　　氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“制造氫氣的工廠”。
        鋰和水反應(yīng)方程式
        　　鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣態(tài)單質(zhì)中最小的一個。因為鋰原子半徑小，故其比起其他的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。
        				    
        
    
   
         本文標(biāo)簽：  鋰和水反應(yīng)方程式  鋰和水能發(fā)生反應(yīng)嗎  鋰和水的反應(yīng)方程式  
        

    
        
      
      
    
        
    
         
        
    
    
        
      
        
        
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