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1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷。

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原反應(yīng)：得電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)：失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產(chǎn)物這條規(guī)則對(duì)于任何環(huán)境下的任何ΔG<0的反應(yīng)(即在該環(huán)境下可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng))都成立，沒(méi)有任何例外的情況（若氧化產(chǎn)物或氧化劑不止一種，則氧化劑的加權(quán)平均強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的加權(quán)平均，還原劑亦然）。

不可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑，還原劑判斷。因?yàn)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中氧化劑的氧化性可以弱于甚至是遠(yuǎn)弱于還原劑（中學(xué)認(rèn)為氧化劑氧化性一定強(qiáng)于還原劑，然而這種認(rèn)知實(shí)際上完全錯(cuò)誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無(wú)任何關(guān)系）例如：過(guò)氧化氫的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發(fā)進(jìn)行的（標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)差超過(guò)0.2，氧化還原反應(yīng)就可以完全進(jìn)行）：（標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）然而二者的反應(yīng)卻是前者被氧化：H2O2+Cl2→2HCl+O2這是因?yàn)闊崃W(xué)可行的氧化還原反應(yīng)大都存在動(dòng)力學(xué)障礙。

2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較。

（1）對(duì)于金屬氧化劑來(lái)說(shuō)，金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相反，即越位于后面的金屬，越容易得電子，氧化性越強(qiáng)。

(2）金屬陽(yáng)離子氧化性的順序（25℃，pH=0的水溶液中）。

Li+

（3）金屬單質(zhì)的還原性與氧化性自然完全相反，對(duì)應(yīng)的順序?yàn)椋篕>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

（4）非金屬活動(dòng)性順序（25℃，pH=14的水溶液中）。

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性增強(qiáng)(注意元素非金屬性與單質(zhì)的氧化性無(wú)必然聯(lián)系，以上順序?yàn)閱钨|(zhì)氧化性排列）。

3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷。

當(dāng)不同氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。

如、16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣）。

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣）。

4HCl(g)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣）。

氧化性：KMnO4>MnO2>O但也不一定正確，因?yàn)檠趸愿鼜?qiáng)的物質(zhì)可能因?yàn)閯?dòng)力學(xué)障礙導(dǎo)致反應(yīng)反而更困難，也有可能是反應(yīng)可逆程度較大導(dǎo)致平衡向ΔG>0的方向移動(dòng)。

4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷。

當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱，如：

2Fe+3Cl2—(點(diǎn)燃)→2FeCl3。

Fe+S—（加熱）→FeS。

氧化性：Cl2>S。

但也不一定正確，例如：F2只能將Os氧化到+6價(jià)，O2則能氧化到+8價(jià)。

5、根據(jù)元素周期表判斷。

（1）同主族元素（從上到下）。

非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。

金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）。

單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。

陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱。

6、同周期的主族元素最高價(jià)氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）。

酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)。

堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng)。

7、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷。

兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。

8、根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷。

具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之則越弱。

9、根據(jù)元素化合價(jià)價(jià)態(tài)高低判斷。

一般來(lái)說(shuō)，變價(jià)元素位于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，氧化性減弱還原性增強(qiáng)。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價(jià)，氯硫磷氧化性隨化合價(jià)下降反而而增強(qiáng)。